• 浙江2019届高考化学五年真题二年模拟汇编精析:专题27 化学计算
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  • 专题27 化学计算 1.【2016年4月浙江省选考】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关,用24gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):(1)NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L-1;(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则
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  • 2019届高三化学人教版一轮复习考点互动探究课件:增分微课1 化学计算技巧
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  • 人教版增分微课一 PART ... text has been truncated due to evaluation version limitation.化学计算技巧增分典例探... text has been truncated due to evaluation version limitation.│提分强化训... text has been truncated due to eval
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  • 2018年考前冲刺高考化学一轮复习天天练 (9.12) 反应热的计算 Word版含解析
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  • 高考频度:★★★★★ 难易程度:★★★☆☆ 已知:2CH4(g)+3O2(g)===2CO(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-220 kJ·mol-1C—H、O=O、O—H和C=O键的键能分别为415 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和847 kJ·mol-1,则a为A.-780
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  • 2018年考前冲刺高考化学一轮复习天天练 (7.4) 以物质的量为龙都娱乐的化学计算 Word版含解析
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  • 高考频度:★★★★★ 难易程度:★★★☆☆ Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。请回答下列问题:(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要________。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质
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  • 2019届高三化学人教版一轮综合提高练与章节讲解 :第一章 专题讲座一 化学计算的常用方法 Word版含解析
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  • 专题讲座一 化学计算的常用方法方法一 电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒,首先找出溶液中所有阳离子和阴离子,再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为3c(Al3+)+c(NHeq \o\al(+,4))+c(H+)=2c(SOeq \o\al(2-,4))+c(NO
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  • 2019高考必备 化学近三年高考真题二年模拟题汇编精析 专题18 化学计算 Word版含解析
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  • 近几年高考试卷中的化学计算在命题立意、情景创设、设问角度及表达方式上基本保持科学、规范、简洁、灵活的特色,并有所突破、创新。I卷选择题突出基本概念和基本方法。II卷综合题其特点是:(1)选题背景与实际问题紧密结合;(2)把物质性质、实验操作与化学计算有机融合,突出了化学计算的本质;(3)体现了化学学科对化学计算的要求,首先是化学问题,其次才是考计算能力,不是为计算而计算;(4)
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  • 冲刺高考2019届高三化学一轮讲练精品汇编 专题1.3 化学计算中常用的几种方法(教学案) Word版含解析
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  • 高考命题中,最常见的化学计算方法有“差量法”“关系式法”“极值法”“平均值法”“终态法”等,在这几种计算方法中,充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用,依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础,其解题步骤如下:(1)根据题意写出并配平化学方程式。(2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质,用完全反应物质的量进行计算。(3)把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化
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  • 冲刺高考2019届高三化学一轮讲练精品汇编 专题1.3 化学计算中常用的几种方法(押题专练) Word版含解析
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  • 1.标准状况下,一个装满氯气的容器的质量为74.6 g,若装满氮气时总质量为66 g,则此容器的容积是(  )A.22.4 L      B.44.8 LC.11.2 L D.4.48 L答案:D2.含KCl和KBr的样品3.87 g,溶于水配成溶液,向溶液中加入过量AgNO3溶液,充分反应后,产生的沉淀质量为6.63 g,则
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  • 2019学年高考化学人教版一轮复习课时作业挑战课件:大专题冲关(一)化学计算的常用方法(19)
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  • 大专题冲关(一) 化学计算的常用方法 一、解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法 1.原理:多个反应连续发生时,起始物与目标产物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,找出连续反应的过程中,不同反应步骤之间反应物、生成物“物质的量”的关系,最后确定已知物和目标物之间“物质的量”的关系,列式求解,从而简化运算过程。 2.方法:多步反应中建立关系式的方法:(1)叠加法;(
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  • 备战2019高考 近三年高考真题化学试题汇编精析专题03 化学计量与化学计算Word版含解析
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  • 专题03 化学计量与化学计算1.【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B
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  • 备战2019年高考化学(浙江版)一轮复习模拟试题规范训练4 第29题 化学计算题 Word版含解析
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  • 规范练4 第29题 化学计算题1.(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-===I,已知还原性:HSO>I-)。(1)当产生碘单质的量最多时,反应的n(IO)=______mol。(2)若1<a<1.2时,溶液中SO与I-的物质的量之比为________________(用含a的表达式表
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  • 2018年化学高考试题和重点模拟试题分类汇编:专题02 化学计量与化学计算
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  • 专题02 化学计量与化学计算 1.【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B
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  • 2019版高考化学一轮自主学案、考点突破复习课时训练:第一单元 化学计量在实验中的应用 小专题二 化学计算的快速突破
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  • 小专题二 化学计算的快速突破                   1.(2016年龙8国际pt娱乐卷)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(  )。A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.932.(2018届山西临汾实验中学月考)将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,
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  • 2019版高考化学一轮自主学案、考点突破复习课件课件:模块1 第一单元 小专题二 化学计算的快速突破(17张PPT)
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  • 小专题二 化学计算的快速突破 一、关系式法 根据化学方程式找出物质变化的始态和终态,通过二者的 相关量关系,可省去中间复杂的计算过程,使计算更简便。这 种方法叫做关系式法。 答案:D 二、差量法 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、 溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等)与反应物或生成 物的变化量成比例而建立的一种解题方法,此法也就是有关化 学方程式计
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  • 2018届高考化学人教版三轮复习天天练(4月9)反应热的计算与盖斯定律 Word版含解析
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  • 4月日 反应热的计算与盖斯定律高考频度: 难易程度:通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是木炭不完全燃烧制CO:2C(s)+O2(g) 2CO(g)??? ΔH1=-221kJ·mol-1木炭还原CO2制CO:C(s) +CO2(g) 2CO(g)?? ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1焦炭还原Fe2O3制CO:Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s
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  • 备战2018年高考化学真题解读:专题03 化学计量与化学计算 Word版含解析
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  • 一、选择题1.【阿伏加德罗常数计算】【2016新课标NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A2.【水的分解及简单
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  • 2019届高三苏教版化学一轮课堂复习课件:专题6 专项突破13 “多池”组合装置分析与电化学计算
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  • 栏目导航 突破1 “多池”组合装置的原理分析 突破2 电化学计算
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  • 2019届高三苏教版化学一轮课堂复习讲义:专题6 专项突破13 “多池”组合装置分析与电化学计算
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  •   (十三)“多池”组合装置分析与电化学计算 (对应学生用书第125页)突破1| “多池”组合装置的原理分析[考纲知识整合]1.直接判断非常直观明显的装置,如燃料电池、铅蓄电池等在电路中,则其他装置为电解池。如下图:A为原电池,B为电解池。2.根据电池中的电极材料和电解质溶液判断①原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒;而电解池则一般都是两个惰性电极,如
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  • 2019届高三鲁科版化学一轮课堂复习讲义:第6章 专项突破(十三)“多池”组合装置分析与电化学计算
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  • (十三)“多池”组合装置分析与电化学计算(对应学生用书第128页)突破1| “多池”组合装置的原理分析[考纲知识整合]1.直接判断非常直观明显的装置,如燃料电池、铅蓄电池等在电路中,则其他装置为电解池。如图:A为原电池,B为电解池。2.根据电池中的电极材料和电解质溶液判断(1)原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒;而电解池则一般都是两个惰性电极,如两
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  • 2019届高三人教版化学一轮课堂复习课件:第6章 专项突破13 “多池”组合装置分析与电化学计算
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  • 栏目导航 突破1 “多池”组合装置的原理分析 突破2 电化学计算 、
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