• 备战2019年高考化学(浙江版)一轮复习模拟试题规范训练4 第29题 化学计算题 Word版含解析
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  • 规范练4 第29题 化学计算题1.(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-===I,已知还原性:HSO>I-)。(1)当产生碘单质的量最多时,反应的n(IO)=______mol。(2)若1<a<1.2时,溶液中SO与I-的物质的量之比为________________(用含a的表达式表
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  • 2018年化学高考试题和重点模拟试题分类汇编:专题02 化学计量与化学计算
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  • 专题02 化学计量与化学计算 1.【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B
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  • 2019版高考化学一轮自主学案、考点突破复习课时训练:第一单元 化学计量在实验中的应用 小专题二 化学计算的快速突破
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  • 小专题二 化学计算的快速突破                   1.(2016年龙8国际pt娱乐卷)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(  )。A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.932.(2018届山西临汾实验中学月考)将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,
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  • 2019版高考化学一轮自主学案、考点突破复习课件课件:模块1 第一单元 小专题二 化学计算的快速突破(17张PPT)
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  • 小专题二 化学计算的快速突破 一、关系式法 根据化学方程式找出物质变化的始态和终态,通过二者的 相关量关系,可省去中间复杂的计算过程,使计算更简便。这 种方法叫做关系式法。 答案:D 二、差量法 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、 溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等)与反应物或生成 物的变化量成比例而建立的一种解题方法,此法也就是有关化 学方程式计
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  • 2018届高考化学人教版三轮复习天天练(4月9)反应热的计算与盖斯定律 Word版含解析
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  • 4月日 反应热的计算与盖斯定律高考频度: 难易程度:通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是木炭不完全燃烧制CO:2C(s)+O2(g) 2CO(g)??? ΔH1=-221kJ·mol-1木炭还原CO2制CO:C(s) +CO2(g) 2CO(g)?? ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1焦炭还原Fe2O3制CO:Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s
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  • 备战2018年高考化学真题解读:专题03 化学计量与化学计算 Word版含解析
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  • 一、选择题1.【阿伏加德罗常数计算】【2016新课标NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A2.【水的分解及简单
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  • 2019届高三苏教版化学一轮课堂复习课件:专题6 专项突破13 “多池”组合装置分析与电化学计算
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  • 栏目导航 突破1 “多池”组合装置的原理分析 突破2 电化学计算
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  • 2019届高三苏教版化学一轮课堂复习讲义:专题6 专项突破13 “多池”组合装置分析与电化学计算
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  •   (十三)“多池”组合装置分析与电化学计算 (对应学生用书第125页)突破1| “多池”组合装置的原理分析[考纲知识整合]1.直接判断非常直观明显的装置,如燃料电池、铅蓄电池等在电路中,则其他装置为电解池。如下图:A为原电池,B为电解池。2.根据电池中的电极材料和电解质溶液判断①原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒;而电解池则一般都是两个惰性电极,如
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  • 2019届高三鲁科版化学一轮课堂复习讲义:第6章 专项突破(十三)“多池”组合装置分析与电化学计算
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  • (十三)“多池”组合装置分析与电化学计算(对应学生用书第128页)突破1| “多池”组合装置的原理分析[考纲知识整合]1.直接判断非常直观明显的装置,如燃料电池、铅蓄电池等在电路中,则其他装置为电解池。如图:A为原电池,B为电解池。2.根据电池中的电极材料和电解质溶液判断(1)原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒;而电解池则一般都是两个惰性电极,如两
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  • 2019届高三人教版化学一轮课堂复习课件:第6章 专项突破13 “多池”组合装置分析与电化学计算
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  • 栏目导航 突破1 “多池”组合装置的原理分析 突破2 电化学计算 、
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  • 2019届高三人教版化学一轮课堂复习讲义:第6章 专项突破13 “多池”组合装置分析与电化学计算
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  • (十三)“多池”组合装置分析与电化学计算 (对应学生用书第127页)突破1| “多池”组合装置的原理分析[考纲知识整合]1.直接判断非常直观明显的装置,如燃料电池、铅蓄电池等在电路中,则其他装置为电解池。如下图:A为原电池,B为电解池。2.根据电池中的电极材料和电解质溶液判断(1)原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒;而电解池则一般都是两个惰性电极,如
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  • 2018年高三化学二轮复习考点详细解析 专题02 物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算 Word版含解析
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  • 考点、【母题再现】题型介绍:化学计算主要包括以下类型:①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算;②有关物质的量的计算;③有关气体摩尔体积的计算;④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度);⑤利用化学方程式的计算;⑥有关物质溶解度的计算;⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;⑧有关燃烧热的简单计算;⑨以上各种化学计算的综合应用。近年来高考中考查化学计算的试题主
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  • 2019届高三化学(江苏专版)一轮基础复习课后训练 第57讲 化学计算技巧之差量法、电子得失守恒法
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  • 第57讲 化学计算技巧之差量法、电子得失守恒法煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中(  )A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4、CnHm、COC.CO体积分数小于CH4体积分数D.氢气体积分数最大1 mol CH4与一定量的Cl2在光照条件下发生取代反应,生成的四种氯代甲烷的物质的量相等,则参
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  • 2019届高三化学(江苏专版)一轮基础复习课后训练 第56讲 化学计算技巧之极值法
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  • 第56讲 化学计算技巧之极值法将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末),下列有关叙述正确的是(  )A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应等质量的两块钠,第一块在足量氧气中
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  • 2019届高三化学(江苏专版)一轮基础复习课后训练 第55讲 化学计算技巧之电荷守恒法
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  • 第55讲 化学计算技巧之电荷守恒法下列说法正确的是(  )A.将氧化铝溶于水可制取氢氧化铝B. 氧化铝既能溶于酸,又能溶于氨水 C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D.Al箔在空气中受热可熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落下列有关叙述不正确的是(  )A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.因为Al在常温下与浓硫酸不反应,所以可用铝槽车运输浓硫酸C.在化
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  • 2019届高三化学(江苏专版)一轮基础复习讲义 第57讲 化学计算技巧之差量法、
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  • 第57讲 化学计算技巧之差量法、电子得失守恒法差量法题某残余焦炉气由一氧化碳、甲烷和乙烯组成。为了测定其中CO的含量,在120℃和1大气压下,取该焦炉气30 mL与90 mL O2混合后,点火使其充分反应,恢复到原来的温度和压强时,得到117 mL的气体,则原焦炉气中CO的体积分数为A.10 B.20 C.40 D.66.7题工业废气和尾气排放出的氮的氧化物,是空气的重要
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  • 2019届高三化学(江苏专版)一轮基础复习讲义 第56讲 化学计算技巧之极值法
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  • 第56讲 化学计算技巧之极值法题一:2.3 g金属钠在干燥的空气中完全被氧化后,可得3.5 g固体,由此可判断其氧化产物为(  )A. B.C. D.
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  • 2019届高三化学(江苏专版)一轮基础复习讲义 第55讲 化学计算技巧之电荷守恒法
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  • 第55讲 化学计算技巧之电荷守恒法题一:现有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中 c(Mg2+)为0.2 mol·L?1,c(Cl-)为1.3 mol·L?1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol·L?1 NaOH溶液(  )A.40 mLB.72 mLC.80 mLD.128 mL
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  • 2018届高三化学备考百天冲刺考点考题详解课件:专题2-2-3 反应热的计算与盖斯定律的应用
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  • 2.【2015年重庆卷T6】黑火药是龙8国际娱乐官网古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol-1 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c
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  • 2018届高三化学备考百天冲刺考点考题详解讲义:专题2-2-3 反应热的计算与盖斯定律的应用 Word版含解析
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  • 2-2-3 反应热的计算与盖斯定律的应用1.【2017年新课标Ⅱ卷T27】(14分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mo
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